Offerta Didattica
SCIENZE BIOLOGICHE
CHIMICA GENERALE
Classe di corso: L-13 - Scienze biologiche
AA: 2022/2023
Sedi: MESSINA
| SSD | TAF | tipologia | frequenza | moduli |
|---|---|---|---|---|
| CHIM/03 | Base | Libera | Libera | No |
| CFU | CFU LEZ | CFU LAB | CFU ESE | ORE | ORE LEZ | ORE LAB | ORE ESE |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 7 | 4 | 0 | 3 | 60 | 24 | 0 | 36 |
LegendaCFU: n. crediti dell’insegnamento CFU LEZ: n. cfu di lezione in aula CFU LAB: n. cfu di laboratorio CFU ESE: n. cfu di esercitazione FREQUENZA:Libera/Obbligatoria MODULI:SI - L'insegnamento prevede la suddivisione in moduli, NO - non sono previsti moduli ORE: n. ore programmate ORE LEZ: n. ore programmate di lezione in aula ORE LAB: n. ore programmate di laboratorio ORE ESE: n. ore programmate di esercitazione SSD:sigla del settore scientifico disciplinare dell’insegnamento TAF:sigla della tipologia di attività formativa TIPOLOGIA:LEZ - lezioni frontali, ESE - esercitazioni, LAB - laboratorio
Obiettivi Formativi
Fornire conoscenze sui vari tipi di legami chimici e sulle interazioni deboli. Riconoscere le trasformazioni chimiche redox ed acido-base dal punto di vista qualitativo e quantitativo, e di distinguere gli aspetti cinetici e termodinamici che ne determinano la fattibilità ed il rendimento. Definire e prevedere il comportamento delle sostanze in soluzione acquosa con particolare riguardo alle proprietà colligative, alla conducibilità elettrolitica e agli equilibri acido-base.Learning Goals
Provide knowledge on various types of chemical bonds and weak interactions. Recognize the redox and acid-base chemical transformations from a qualitative and quantitative point of view, and to distinguish the kinetic and thermodynamic aspects that determine their feasibility and performance. Define and predict the behavior of substances in aqueous solution with particular regard to colligative properties, electrolytic conductivity and acid-base equilibria.Metodi didattici
Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche svolte dal docente alla lavagna e/o mediante altri metodi multimediali.Teaching Methods
Lectures and numerical exercises carried out by the teacher on the blackboard and/or through other multimedia methods.Prerequisiti
Conoscenze di base di matematica e fisica.Prerequisites
Basic knowledge of mathematics and physics.Verifiche dell'apprendimento
La verifica dell'apprendimento prevede un esame finale costituito da una prova scritta ed una prova orale. La prova parziale scritta precede la prova orale e consiste nella risoluzione di 5 problemi sui seguenti argomenti: le reazioni chimiche, l'equilibrio chimico, la chimica degli acidi e delle basi, equilibri di solubilità, strutture chimiche. I quesiti posti durante la prova orale riguarderanno tutti gli argomenti del programma di chimica generaleAssessment
Verification of learning involves a final exam consisting of a written test and an oral test. The partial written test preceding the oral test consists in solving 5 problems on the following topics: chemical reactions, chemical equilibria, the chemistry of acids and bases, solubility equilibria, chemical structures. The questions asked during the oral exam will cover all topics of general chemistry syllabus.Programma del Corso
Concetti fondamentali. Gli elementi chimici. La struttura atomica. La tavola degli elementi. I legami chimici. Nomenclatura. Le reazioni chimiche. Lo stato gassoso. Concetti di termodinamica. Solidi e liquidi. Proprietà dei liquidi. Le soluzioni: unità di concentrazione, proprietà colligative. Cinetica chimica. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. La chimica degli acidi e delle basi. Equilibri di solubilità.Course Syllabus
Basic concepts. Chemical elements. Atomic structure. The table of elements. Chemical bonds. Chemical compounds. Chemical reactions. Nomenclature. The gaseous state. Thermodynamics concepts. Solids and liquids. Liquid properties. The solutions: concentration units, colligative properties. Chemical kinetics. Homogeneous and heterogeneous chemical equilibria. The chemistry of acids and bases. Solubility equilibria.Testi di riferimento: L. Palmisano — M. Schiavello “Elementi di chimica” VI edizione, Edises
Kotz, Treichel, Townsend “CHIMICA” EdiSES
P. Giannoccaro, S. Doronzo “Elementi di stechiometria” Edises
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani – “STECHIOMETRIA” Casa Editrice AMBROSIANA.
Esami: Elenco degli appelli
Elenco delle unità didattiche costituenti l'insegnamento
Docente: ANTONIO SANTORO
Orario di Ricevimento - ANTONIO SANTORO
Dato non disponibile
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