Offerta Didattica

SCIENZE NUTRACEUTICHE E ALIMENTI FUNZIONALI

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

Classe di corso: L-29 - Scienze e tecnologie farmaceutiche

AA: 2021/2022

Sedi: MESSINA

SSD	TAF	tipologia	frequenza	moduli
CHIM/03	Base	Libera	Libera	No

CFU	CFU LEZ	CFU LAB	CFU ESE	ORE	ORE LEZ	ORE LAB	ORE ESE
6	4	0	2	48	24	0	24

Legenda
CFU: n. crediti dell’insegnamento
CFU LEZ: n. cfu di lezione in aula
CFU LAB: n. cfu di laboratorio
CFU ESE: n. cfu di esercitazione
FREQUENZA:Libera/Obbligatoria
MODULI:SI - L'insegnamento prevede la suddivisione in moduli, NO - non sono previsti moduli
ORE: n. ore programmate
ORE LEZ: n. ore programmate di lezione in aula
ORE LAB: n. ore programmate di laboratorio
ORE ESE: n. ore programmate di esercitazione
SSD:sigla del settore scientifico disciplinare dell’insegnamento
TAF:sigla della tipologia di attività formativa
TIPOLOGIA:LEZ - lezioni frontali, ESE - esercitazioni, LAB - laboratorio

Obiettivi Formativi
Learning Goals

Obiettivi Formativi

Conoscenza della struttura atomica della materia, dei legami chimici, della reattività, dell'equilibrio chimico applicato al calcolo di semplici problemi in soluzione acquosa.

Metodi didattici
Teaching Methods

Metodi didattici

Lezioni frontali ed esercitazioni, anche interattive, in aula, con l’ausilio della proiezione di diapositive.

Prerequisiti
Prerequisites

Prerequisiti

Nessuno

Verifiche dell'apprendimento
Assessment

Verifiche dell'apprendimento

Esame orale.

Programma del Corso
Course Syllabus

Programma del Corso

Elementi e composti. Miscugli e soluzioni. Stati di aggregazione della materia. Mole. Elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e di massa. Isotopi. Peso atomico e molecolare. Teoria atomica. Modello di Rutherford. Teoria di Bohr. Meccanica quantistica. Principio di indeterminazione. Equazione d'onda. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica ed aufbau. Tavola periodica - Numero di ossidazione. Proprietà periodiche. Legame chimico - Legami ionici e covalenti. Strutture di Lewis. Risonanza. Legami polari e momento dipolare. Legame idrogeno. Geometria molecolare e teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza. Ibridizzazione. Cenni su teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Nomenclatura. Sistema IUPAC. Reazioni chimiche e relazioni stechiometriche fondamentali. Determinazione della formula minima di un composto. Concentrazione e diluizioni. Proprietà dei gas: equazioni di stato del gas ideale, miscele di gas, pressioni parziali, gas reali. Stato liquido e proprietà colligative - Legami intermolecolari. Evaporazione. Tensione di vapore. Legge di Raoult. Pressione osmotica. Abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopio. Elettroliti e coefficiente di van't Hoff. Stato solido. Cristalli ionici e molecolari. Solidi covalenti. Metalli. Equilibrio chimico - Principio di Le Chatelier. Dissociazione gassosa. Equilibri ionici - Teorie su acidi e basi. Forza di acidi e basi. Acidi poliprotici. Ionizzazione dell'acqua. pH di soluzioni di acidi e basi. Grado di dissociazione. Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori di pH. Equilibri di solubilità e di complessazione.

Testi di riferimento: - Masterton, Hurley “Chimica. Principi e reazioni” Piccin-Nuova Libraria. - Atkins, Jones “Fondamenti di Chimica” Zanichelli - Petrucci, Herring, Madura Bissonette “Chimica Generale” Piccin - Michelin Lausarot, Vaglio “Stechiometria per la Chimica Generale” Piccin - Giomini, Balestrieri, Giustini “Fondamenti di Stechiometria” EdiSES - Bertini, Luchinat, Mani “Stechiometria” Casa Editrice Ambrosiana

Esami: Elenco degli appelli

Elenco delle unità didattiche costituenti l'insegnamento

Docente: GIOVANNA DE LUCA

Orario di Ricevimento - GIOVANNA DE LUCA

Giorno	Ora inizio	Ora fine	Luogo
Mercoledì	13:00	16:00	Dipartimento di Scienze Chimiche, Biologiche, Farmaceutiche e Ambientali - Polo Papardo, Edificio A, secondo piano, blocco C

Note: Sarò presente in studio fino all'orario indicato, o fino ad esaurimento di eventuali code.