Offerta Didattica
CHIMICA E TECNOLOGIA FARMACEUTICHE
CHIMICA GENERALE ED INORGANICA CON ELEMENTI DI CHIMICA FISICA
Classe di corso: LM-13 - Farmacia e farmacia industriale
AA: 2016/2017
Sedi: MESSINA
SSD | TAF | tipologia | frequenza | moduli |
---|---|---|---|---|
CHIM/03, CHIM/02 | Base, Affine/Integrativa | Obbligatoria | Obbligatoria | Sì |
CFU | CFU LEZ | CFU LAB | CFU ESE | ORE | ORE LEZ | ORE LAB | ORE ESE |
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14 | 14 | 0 | 0 | 112 | 112 | 0 | 0 |
LegendaCFU: n. crediti dell’insegnamento CFU LEZ: n. cfu di lezione in aula CFU LAB: n. cfu di laboratorio CFU ESE: n. cfu di esercitazione FREQUENZA:Libera/Obbligatoria MODULI:SI - L'insegnamento prevede la suddivisione in moduli, NO - non sono previsti moduli ORE: n. ore programmate ORE LEZ: n. ore programmate di lezione in aula ORE LAB: n. ore programmate di laboratorio ORE ESE: n. ore programmate di esercitazione SSD:sigla del settore scientifico disciplinare dell’insegnamento TAF:sigla della tipologia di attività formativa TIPOLOGIA:LEZ - lezioni frontali, ESE - esercitazioni, LAB - laboratorio
Obiettivi Formativi
Conoscenza della struttura atomica della materia, dei legami chimici, della reattività, dell’equilibrio chimico e delle proprietà dei principali elementi. Conoscenza degli aspetti cinetici e termodinamici della reattività chimicaLearning Goals
Metodi didattici
Lezioni frontali, seminari ed esercitazioni in aula svolte dal docente e dagli studenti. Metodi a supporto: Trasparenze e Presentazioni in Power Point delle lezioni.Teaching Methods
Prerequisiti
nessunoPrerequisites
Verifiche dell'apprendimento
Esami orali finali congiunti di Chimica Generale ed Inorganica e con Elementi di Chimica Fisica, con voto espresso in trentesimi, per acquisire i 14 CFU.Assessment
Programma del Corso
Elementi e composti. Miscugli e soluzioni. Stati di aggregazione della materia. Mole. Elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e di massa. Isotopi. Peso atomico e molecolare. Teoria atomica. Modello di Rutherford. Teoria di Bohr. Meccanica quantistica. Principio di indeterminazione. Equazione d'onda. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica ed aufbau. Tabella periodica - Numero di ossidazione. Proprietà periodiche. Legame chimico - Legami ionici e covalenti. Strutture di Lewis. Risonanza. Legami polari e momento dipolare. Legame idrogeno. Geometria molecolare e teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza. Ibridizzazione. Orbitali molecolari. Legame metallico. Nomenclatura. Sistema IUPAC.Reazioni chimiche e relazioni stechiometriche fondamentali. Determinazione della formula minima di un composto. Concentrazione e diluizioni. Stato liquido e proprietà colligative - Legami intermolecolari. Evaporazione. Tensione di vapore. L'acqua. Tensione di vapore. Legge di Raoult. Pressione osmotica. Abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopio. Elettroliti e coefficiente di van't Hoff. Stato solido. Cristalli ionici e molecolari. Solidi covalenti. Metalli. Equilibrio chimico - Principio di Le Chatelier. Dissociazione gassosa. Equilibri ionici - Teorie su Acidi, basi. Forza di acidi e basi. Acidi poliprotici. Ionizzazione dell'acqua. pH di soluzioni di acidi e basi. Grado di dissociazione. Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori di pH. Equilibri di solubilità e di complessazione. Cenni di Inorganica sistematica: Preparazione, reattività ed uso di alcuni elementi e composti dei gruppi principali. Elementi di transizione e composti di coordinazione. Cenni sulla teoria del campo cristallino. Proprietà dei gas: equazioni di stato del gas ideale, miscele di gas, pressioni parziali, modello cinetico, gas reali. Termodinamica: variabili e funzioni di stato, primo principio e conservazione dell’energia, energia interna ed entalpia, variazione dell’entalpia in funzione della temperatura, termochimica, secondo e terzo principio, trasformazioni spontanee, energia di Gibbs, dipendenza da temperatura e pressione, potenziale chimico. Proprietà delle miscele: descrizione termodinamica, grandezze molari parziali, funzioni di mescolamento, soluzioni ideali, funzioni di eccedenza, proprietà colligative, diagrammi di stato, soluzioni reali e coefficienti di attività, effetto dalla temperatura. Equilibrio chimico: principi, costanti di equilibrio, dipendenza da temperatura e pressione, equilibri in soluzione acquosa, dipendenza dal mezzo, dalla forza ionica e dalla temperatura, equilibri acido-base, tamponi, equilibri di solubilità, complessi. Elettrochimica: ioni in soluzione, celle elettrochimiche, processi agli elettrodi, tipi di elettrodo, potenziali standard, cenni su diverse tecniche elettrochimiche. Cinetica chimica: principi, velocità di reazione, costante di velocità, ordine di reazione, molecolarità, tempo di dimezzamento, dipendenza dalla temperatura, cenni di meccanismi di reazione, catalisi enzimatica, Reattività fotochimica. Stati eccitati. Processi di disattivazione fisica. Cenni su sistemi dispersi, macromolecole e aggregati.Course Syllabus
Testi di riferimento: Atkins, Jones Principi di Chimica Zanichelli III° edizione.
Whitten, Davies, Peck e Stanley Chimica Piccin IX° edizione.
Schiavello, Palmisano Fondamenti di Chimica EdiSES III° edizione.
Petrucci, Harwood e Herring Chimica Generale Piccin.
ATKINS Peter , DE PAULA Julio - ELEMENTI DI CHIMICA FISICA Terza edizione italiana condotta sulla quarta edizione inglese, ed. Zanichelli
ATKINS Peter , DE PAULA Julio - CHIMICA FISICA
Quarta edizione italiana condotta sulla settima edizione americana, ed. Zanichelli
Esami: Elenco degli appelli
Elenco delle unità didattiche costituenti l'insegnamento
CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Docente: LUIGI MONSU' SCOLARO
Orario di Ricevimento - LUIGI MONSU' SCOLARO
Giorno | Ora inizio | Ora fine | Luogo |
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Giovedì | 12:00 | 13:00 | Dipartimento di Scienze Chimiche, III piano, ex Facoltà di Scienze MMFFNN, V.le F. Stagno d'Alcontres, 31, 98167 Vill. Sant'Agata, Messina |
Note: Si consiglia di contattare il docente per e.mail, in modo da poter concordare incontri a seconda delle necessità, anche al di fuori dell'orario previsto.
ELEMENTI DI CHIMICA FISICA
Docente: GIOVANNA DE LUCA
Orario di Ricevimento - GIOVANNA DE LUCA
Giorno | Ora inizio | Ora fine | Luogo |
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Mercoledì | 13:00 | 16:00 | Dipartimento di Scienze Chimiche, Biologiche, Farmaceutiche e Ambientali - Polo Papardo, Edificio A, secondo piano, blocco C |
Note: Sarò presente in studio fino all'orario indicato, o fino ad esaurimento di eventuali code.