Obiettivi Formativi

Obiettivo del corso è l’acquisizione delle conoscenze di base della chimica generale, con particolare riferimento alla terminologia e nomenclatura, ai principi applicati alla struttura atomica, alle proprietà degli elementi in relazione alla tabella periodica, al legame chimico ed alle caratteristiche generali dei composti, alle interazioni ed agli stati di aggregazione della materia, alle reazioni chimiche ed alle relazioni ponderali connesse, alle proprietà generali delle soluzioni e dei principali tipi di equilibri in soluzione.

Learning Goals

The aim of the course is the acquisition of basic knowledge of General Chemistry, with a particular focus on terminology and nomenclature, atomic structure theories, periodic properties of the elements, chemical bonding and general properties of compounds, interactions and states of aggregation of matter, chemical reactions and mass balance, general properties of solutions and main types of solution equilibria.

Metodi didattici

Lezioni frontali ed esercitazioni, anche interattive, in aula. Verranno utilizzate presentazioni in Power Point e lavagna.

Teaching Methods

Lectures and classroom exercises with interactive discussions. PowerPoint slides and blackboard will be used.

Prerequisiti

Si consiglia una conoscenza basilare dei concetti di matematica e fisica.

Prerequisites

A basic knowledge of maths and physics is suggested.

Verifiche dell'apprendimento

Esame orale

Assessment

Oral examination

Programma del Corso

Elementi e composti. Miscugli e soluzioni. Stati di aggregazione della materia. Mole. Elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e di massa. Isotopi. Peso atomico e molecolare. Teoria atomica. Modello di Rutherford. Teoria di Bohr. Meccanica quantistica. Principio di indeterminazione. Equazione d'onda. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica ed aufbau. Tabella periodica - Numero di ossidazione. Proprietà periodiche. Legame chimico - Legami ionici e covalenti. Strutture di Lewis. Risonanza. Legami polari e momento dipolare. Legame idrogeno. Geometria molecolare e teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza. Ibridizzazione. Cenni su teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Nomenclatura. Sistema IUPAC. Reazioni chimiche e relazioni stechiometriche fondamentali. Determinazione della formula minima di un composto. Concentrazione e diluizioni. Proprietà dei gas: equazioni di stato del gas ideale, miscele di gas, pressioni parziali, gas reali. Stato liquido e proprietà colligative - Legami intermolecolari. Evaporazione. Tensione di vapore. Legge di Raoult. Pressione osmotica. Abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopio. Elettroliti e coefficiente di van't Hoff. Stato solido. Cristalli ionici e molecolari. Solidi covalenti. Metalli. Equilibrio chimico - Principio di Le Chatelier. Dissociazione gassosa. Equilibri ionici - Teorie su acidi e basi. Forza di acidi e basi. Acidi poliprotici. Ionizzazione dell'acqua. pH di soluzioni di acidi e basi. Grado di dissociazione. Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori di pH. Equilibri di solubilità e di complessazione.

Course Syllabus

Elements and compounds. Mixtures and solutions. States of matter. Mole. Electrons, protons and neutrons. Atomic and mass numbers. Isotopes. Molecular and atomic mass. Atomic theory - Rutherford model. Bohr theory. Quantum mechanics. Uncertainty principle. Wave equation. Quantum numbers. Atomic orbitals. Electronic configuration and Aufbau. Oxidation numbers. Periodic properties. Chemical bond - Ionic and covalent bonds. Lewis structures and molecular geometry. Resonance. Polar bond and dipolar moment. Hydrogen bond. Molecular geometry and VSEPR theory. Valence bond theory. Hybridization. Molecular orbitals (basics). Metallic bond. Nomenclature. IUPAC System. Chemical reactions and stoichiometry. Empirical formula of a compound. Concentration and dilution. Gas properties: equations of state of ideal gas, mixture of gases, partial pressures, real gases. Liquid state colligative properties Intermolecular bonds. Evaporation. Vapour pressure. Raoults law. Osmotic pressure. Cryoscopy and ebullioscopy. Electrolytes and van't Hoff coefficient. Solid state. Ionic and molecular crystals. Covalent solids. Metals. Chemical equilibrium. Le Chateliers law. Gas dissociation. Ionic equilibria Theories on Acids and bases. Strenght of acids and bases. Polyprotic acids. Ionization of water. pH of acidic and basic solutions. Dissociation degree. Hydrolysis. Buffer solutions. Acid-base titrations. pH Indicators. Solubility and complexation equilibria.