Obiettivi Formativi

Gli studenti saranno in grado di risolvere problemi riguardanti varie tipologie di reazioni chimiche in cui sono coinvolti anche più stati della materia, in condizioni di equilibrio e non. Sapranno valutare le condizioni degli equilibri in soluzione sia in fase omogenea che eterogenea. Avranno dimestichezza con alcuni semplici sistemi elettrochimici (celle galvaniche, elettrolisi). Impareranno praticamente le operazioni fondamentali per frequentare correttamente i successivi laboratori previsti dal CdS. Impareranno praticamente le operazioni fondamentali per frequentare correttamente i successivi laboratori previsti dal CdS.

Metodi didattici

Lezioni frontali. Osservazione di esperimenti reali e virtuali. Esercitazioni simboliche e numeriche. Alcune sercitazioni pratiche di base in laboratorio

Prerequisiti

Conoscenza delle parti fondamentali della "Chimica Generale" e di Matematica.

Verifiche dell'apprendimento

La valutazione viene fatta durante un esame finale preceduto da una prova parziale scritta. Si basa sulla capacità dello studente a risolvere problemi teorici-pratici e sulle necessarie conoscenze teoriche che permettono la corretta modalità di approccio ai problemi medesimi.

Programma del Corso

Il Sistema Internazionale delle Unità di misura Gas ideali e gas reali Le proprietà dei gas Relazioni quantitative nelle reazioni chimiche Elementi di termodinamica e termochimica Equilibrio chimico Soluzioni e loro proprietà Equilibri in soluzione Equilibri di solubilita Elettrochimica di base (pile ed elettrolisi) Cinetica chimica e ordine di reazione Applicazioni numeriche in relazione a: concetto di mole e calcoli stechiometrici, unità di concentrazione, relazioni quantitative nelle reazioni, reazioni di ossidoriduzione, proprietà colligative, equilibrio chimico, equilibrio acido-base, equilibri di solubilità, celle galvaniche, elettrolisi. Operazioni di base nel laboratorio chimico.