Obiettivi Formativi

Gli studenti saranno in grado di risolvere problemi riguardanti varie tipologie di reazioni chimiche in cui sono coinvolti anche più stati della materia, in condizioni di equilibrio e non. Sapranno valutare le condizioni degli equilibri in soluzione sia in fase omogenea che eterogenea. Avranno dimestichezza con alcuni semplici sistemi elettrochimici (celle galvaniche, elettrolisi). Impareranno praticamente le operazioni fondamentali per frequentare correttamente i successivi laboratori previsti dal CdS. Impareranno praticamente le operazioni fondamentali per frequentare correttamente i successivi laboratori previsti dal CdS.

Learning Goals

Students will be able to solve problems concerning various types of chemical reactions in which even more states of the subject are involved, in conditions of equilibrium or not. They will be able to evaluate the equilibrium conditions in solution both in homogeneous and heterogeneous phases. They will be familiar with some simple electrochemical systems (galvanic cells, electrolysis). They will practically learn the fundamental operations to correctly attend the following laboratories foreseen by the CdS.

Metodi didattici

Lezioni frontali. Osservazione di esperimenti reali e virtuali. Esercitazioni simboliche e numeriche. Alcune sercitazioni pratiche di base in laboratorio

Teaching Methods

Lectures. Observation of real and virtual experiments. Symbolic and numerical exercises. Some basic practical exercises in the laboratory

Prerequisiti

Conoscenza delle parti fondamentali della "Chimica Generale" e di Matematica.

Prerequisites

Knowledge of the key parts of the "General Chemistry" and Mathematics.

Verifiche dell'apprendimento

La valutazione viene fatta durante un esame finale preceduto da una prova parziale scritta. Si basa sulla capacità dello studente a risolvere problemi teorici-pratici e sulle necessarie conoscenze teoriche che permettono la corretta modalità di approccio ai problemi medesimi.

Assessment

The evaluation is made during a final exam preceded by a partial test writing. It is based on the student's ability to solve theoretical and practical problems and the necessary theoretical knowledge which allow the correct method of approach to the problems themselves.

Programma del Corso

Il Sistema Internazionale delle Unità di misura Gas ideali e gas reali Le proprietà dei gas Relazioni quantitative nelle reazioni chimiche Elementi di termodinamica e termochimica Equilibrio chimico Soluzioni e loro proprietà Equilibri in soluzione Equilibri di solubilita Elettrochimica di base (pile ed elettrolisi) Cinetica chimica e ordine di reazione Applicazioni numeriche in relazione a: concetto di mole e calcoli stechiometrici, unità di concentrazione, relazioni quantitative nelle reazioni, reazioni di ossidoriduzione, proprietà colligative, equilibrio chimico, equilibrio acido-base, equilibri di solubilità, celle galvaniche, elettrolisi. Operazioni di base nel laboratorio chimico.

Course Syllabus

The INTERNATIONAL SYSTEM OF UNITS (SI) Ideal gases and real gases Gas properties Quantitative relations in chemical reactions Elements of thermodynamics and thermochemistry Chemical equilibrium Solutions and their properties Solution equilibria Solubility equilibria Basic electrochemistry (batteries and electrolysis) Chemical kinetics and reaction order Numerical applications related to: mole concepts and stoichiometric calculations, units of concentrations, quantitative relations in chemical reactions, oxidation-reduction reactions and their balancing, colligative properties, chemical equilibrium, acid-base equilibria, solubility equilibria, galvanic cells, electrolysis. Basic operations in the chemical laboratory.